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| | #REDIRECIONAMENTO [[Elétrodo]] |
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| '''Eletrodo''' ou as variantes '''electrodo''', '''eléctrodo''', '''eletródio''' ou '''electródio''', conhecido comumentemente por '''polo''', de maneira geral é o terminal utilizado para conectar um [[circuito elétrico]] a uma parte metálica ou não metálica ou solução aquosa.
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| O termo deriva das palavras [[Língua grega|grega]]s ''elektron'' ([[âmbar]]) e ''hodos'' (caminho ou via).
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| O objetivo do eletrodo é proporcionar uma transferência de elétrons entre no meio no qual está inserido, através de corrente elétrica. Como tal, é usado em [[eletroquímica]] e em [[eletrônica]].
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| ==Materiais para electrodos==
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| Os materiais para eléctrodos são escolhidos com base nos seguintes requisitos, são eles:
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| *Condutor de corrente eléctrica
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| *Resistente ao desgaste
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| *Elevada temperatura de fusão e ebulição
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| *Elevada condutibilidade térmica
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| *Elevados calores latentes de fusão e ebulição
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| *Facilmente maquinável por processos convencionais
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| *Boa estabilidade dimensional
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| *Baixo peso específico
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| No fim de vistos os requisitos necessários para a escolha do material para eléctrodos para electroerosão por penetração, os materiais mais usados são o [[cobre]] e as suas [[Liga metálica|liga]]s e a grafite, sendo o [[tungstênio]] e a [[platina]] também muito usados.
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| ==Eletroquímica==
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| Os eletrodos são conectores amplamente utilizados em processos eletroquímicos: [[pilha]]s e [[eletrólise]]:
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| ===Eletrólise===
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| A [[eletrólise]] é uma reação de oxi-redução não-espontânea produzida pela passagem de corrente elétrica. Neste processo são utilizados dois eletrodos mergulhados numa [[eletrólito|solução eletrolítica]] ligados a um circuito externo que contem uma fonte de corrente elétrica. Estes eletrodos permitem uma troca de elétrons entre os eletrodos e a solução eletrolítica. Dependendo do sentido em que ocorre a transferência de elétrons o eletrodo é denominado [[cátodo]] ou [[ânodo]]:
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| === Pilha ===
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| A [[pilha]] é um sistema que converte energia química em energia elétrica, ou seja, é um processo na qual uma reação química produz eletricidade. De modo simples, a pilha é um dispositivo constituído por dois eletrodos geralmente de materiais diferentes mergulhados num [[eletrólito]]. Quando ligados a um circuito externo surge uma diferença de potencial denominada [[força eletromotriz]] (FEM) que gera uma transferência de elétrons entre os eletrodos. Na pilha o [[cátodo]] é positivo e o [[ânodo]] é negativo.<ref>http://www.fisica.net/quimica/resumo23.htm</ref>
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| ==== Cátodo ====
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| É o eletrodo onde ocorre a transferência de elétrons provenientes do ânodo para os [[cátion]]s da solução eletrolítica. Portanto, na superfície do cátodo ocorre uma [[redução]] dos [[íon]]s positivos ([[cátion]]s).
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| ==== Anodo ou polo negativo====
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| Na eletrólise, ânodo é o eletrodo que entrega os elétrons para os [[cátion]]s da [[eletrólito|solução eletrolítica]], ou seja, onde ocorre a [[oxidação]] das espécies eletroativas em solução.
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| ===Considerações de nomenclatura===
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| * '''Ânodo''' é o eletrodo onde ocorre a oxidação e o '''cátodo''' é o eletrodo onde ocorre a redução.
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| * Nas '''pilhas''' o ânodo é o polo negativo e o cátodo é o polo positivo
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| * Nos processos de '''eletrólise''' o ânodo é o polo positivo e o cátodo é o polo negativo.
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| == Eletrônica ==
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| * [[Diodo]]s
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| == Eletricidade ==
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| * [[Lâmpada fluorescente]]
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| == Medicina ==
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| * [[Eletroencefalograma]]
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| * [[Eletrocardiograma]]
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| * [[Eletrodo Neurotrófico]]
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| == Tipos de eletrodos ==
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| *Eletrodo íon seletivo — Muito usado em [[análise química|análises químicas]], sendo o mais comum o eletrodo de pH. Consiste basicamente em uma pequena câmara, contendo um eletrodo inerte, envolto num eletrólito e que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana que permite a passagem apenas do íon que será analisado. Estas membranas podem ser de plástico especial (por exemplo, para medir oxigênio dissolvido ou CO<sub>2</sub>), de vidro especial (pH), ou de cristais especiais (cloreto, fluoreto, etc.). Usado em conjunto de um eletrodo de referência.
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| *Eletrodo de referência — consiste numa semi-[[pilha]], ligada à solução em medição por uma membrana porosa ("ponte salina"), e que é capaz de, através de uma reação química conhecida em concentração bem definida, fornecer um potencial elétrico padrão para uma medida de diferença de potencial. Os mais comuns são [[Cloreto de mercúrio (I)|calomelano]] e prata-cloreto de prata
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| {{Referências}}
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| *{{citar web|url=http://chimie.scola.ac-paris.fr/sitedechimie/hist_chi/text_origin/faraday/Faraday-electrochem.htm|título=On Electrical Decomposition|ano=1834|acessodata=2010-01-17|publicado=Philosophical Transactions of the Royal Society|arquivourl=http://www.webcitation.org/5mq8a85S3|arquivodata=2010-01-17|último=Faraday|primeiro=Michael|língua=inglês}}
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| =={{Ver também}}==
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| * [[Eletrólito]]
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| * [[Eletroquímica]]
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| * [[Eletricidade]]
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| * [[Soldagem]]
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| {{Sem imagem|Ciência=sim|data=janeiro de 2010}}
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| [[Categoria:Eletrodo| ]]
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