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2015-03-17T09:05:30Z

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{{Sem-fontes|data=fevereiro de 2014}}
{{Elemento/Sódio|undefined = }}
O '''sódio''' é um [[elemento químico]] de [[Símbolo químico|símbolo]] '''Na''' (''Natrium'' em [[latim]]), de [[número atômico]] 11 ( 11 [[próton]]s e 11 [[elétron]]s ) e [[massa atômica]] 23 [[unidade de massa atómica|u]]. É um [[metal alcalino]], [[sólido]] na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em [[1807]] por ''Sir'' [[Humphry Davy]] por meio da [[eletrólise]] da [[Hidróxido de sódio|soda cáustica]] fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O '''sódio metálico''' emprega-se em [[síntese orgânica]] como agente [[oxidação|redutor]]. É também componente do [[cloreto de sódio]] ( NaCl ) necessário para a vida. É um [[elemento químico essencial]].

== Principais características ==
[[Ficheiro:FlammenfärbungNa.png|esquerda|thumb|90px|Sais de sódio quando expostos ao fogo emitem luz amarela]]
É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no [[mineral]] [[halita]]. No teste de chama arde na cor amarela. Na sua forma metálica é muito [[reatividade|reativo]], se [[oxidação|oxida]] com o ar, reage violentamente com a [[água]] e é muito corrosivo quando entra em contato com a [[pele]].

Não é encontrado livre na natureza, pois decompõe a água produzindo um [[base (química)|hidróxido]] com desprendimento de [[hidrogênio]]. Normalmente não arde em contato com o ar abaixo de 388 [[Kelvin|K]] (115 [[grau Celsius|°C]]).

== História ==
O cátion sódio (do [[Língua italiana|italiano]] ''soda'' = sem sabor) é conhecido em diversos [[composto químico|compostos]]. Foi isolado em [[1807]] por ''Sir'' [[Humphry Davy]] através da [[eletrólise]] da [[Hidróxido de sódio|soda cáustica]]. Na Europa medieval era empregado como remédio para as [[enxaqueca]]s um composto de sódio denominado ''sodanum''. O símbolo do sódio (Na), provém de natron ( ou ''natrium'', do grego ''nítron'' ) nome que recebia antigamente o carbonato de sódio.

== Aplicações ==
O sódio metálico emprega-se em [[síntese orgânica]] como agente [[oxidação|redutor]].

Alguns usos:

* Em [[liga metálica|ligas]] anti-atrito com o [[chumbo]] para a produção de balas (projéteis). Com o chumbo também é usado para a produção de [[aditivo]]s antidetonantes para as [[gasolina]]s;
* Na fabricação de [[detergente]]s combinando-o com [[ácidos graxos]];
* Na purificação de [[Metal|metais]] fundidos;
* A liga NaK é empregada como transferente de [[calor]]. O sódio também é usado como refrigerante;
* É empregado na fabricação de [[célula fotoeléctrica|células fotoelétricas]];
* Na [[iluminação pública]], através das lâmpadas de vapor de sódio;
* Na produção de diversos reagentes químicos, como o peróxido de sódio e o cianeto de sódio;
* Na indústria de borracha sintética;
* Na obtenção de titânio e zircônio a partir dos seus cloretos ou óxidos;<ref>Eduardo Motta Alves Peixoto, SÓDIO, Disponível em:<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc10/elemento.pdf, acessado dia 05 de maio de 2014></ref>

== Papel biológico ==
=== Equilíbrio hídrico ===
{{AP|[[Natremia]]}}
O sódio tem um papel importante no balanço hídrico da [[água]] corporal. Nos [[mamífero]]s, a diminuição da [[pressão arterial]] e da concentração de sódio no [[sangue]] são detectadas pelos [[rim|rins]], resultando na produção de [[renina]], um [[hormônio]] que atua de várias formas, sendo uma delas a liberação indireta de [[aldosterona]], um hormônio que diminui a excreção de sódio na urina, e consequentemente provoca retenção de sódio e água. Por outro lado, a [[vasopressina]] atua diminuindo a concentração sanguínea de sódio, pois somente atua na retenção de água corporal, também a nível renal. A vasopressina é o principal hormônio no controle da [[natremia]] (concentração plasmática de sódio).

=== Manutenção do potencial elétrico da membrana celular ===
Os [[cátion]]s de sódio são importantes para a correta função dos [[neurônio]]s e de diversas outras células animais. O sódio é o principal cátion do líquido extracelular (líquido corporal que está fora das células), onde está numa concentração muito maior do que no compartimento intracelular. Essa diferença de concentração se deve principalmente à existência da [[bomba de sódio e potássio]], e são esses dois eletrólitos os maiores responsáveis pelo [[potencial de ação]] celular em animais.

== Abundância e obtenção ==
[[Ficheiro:Piles of Salt Salar de Uyuni Bolivia Luca Galuzzi 2006 a.jpg|left|200px|thumb|Depósitos de NaCl]]
O sódio é relativamente abundante nas estrelas, detectando-se sua presença através da [[espectro|linha]] D do espectro solar, situada aproximadamente no amarelo. A crosta terrestre contém aproximadamente 2,6% de sódio, sendo o quarto elemento mais abundante e o mais comum entre os [[metal alcalino|metais alcalinos]].

Atualmente é obtido pela [[eletrólise]] ígnea do [[cloreto de sódio]] fundido a 808 graus celsius, procedimento mais econômico que os usados anteriormente. É um metal barato.

O composto mais abundante de sódio é o [[cloreto de sódio]], o sal comum de cozinha. Também se encontra presente em diversos minerais como [[anfíbola]]s, [[trona]], [[halita]], [[zeólito]]s e outros.

== Compostos ==
Os compostos de sódio de maior importância industrial e comercial são:
* [[Carboneto de sódio]] - carboneto metálico ( Na2[[Carbono|C]]2).
* [[Cloreto de sódio]]- sal comum ( Na[[Cloro|Cl]] ).
* [[Carbonato de sódio]] ( Na2[[Carbono|C]][[Oxigênio|O]]3 ).
* [[Bicarbonato de sódio]] ( Na[[Hidrógeno|H]]CO3 ).
* [[Hidróxido de sódio]] - soda cáustica ( NaOH ).
* [[Nitrato de sódio]] - salitre de Chile ( Na[[Nitrogênio|N]]O3 ).
* [[Sulfato de sódio]] - Chamado de Sal de Glauber quando deca-hidratado (Na2SO4.10H20).
* [[Tiosulfato de sódio]] penta-hidratado ( Na2[[enxofre|S]]2O3 . 5H2O).
* [[Bórax]] ( Na2[[boro|B]]4O7 · 10H2O).

== Isótopos ==
Há treze [[isótopo]]s do elemento sódio conhecidos. O único estável é o 23Na. O sódio possui dois isótopos radioativos cosmogênicos: 22Na e 24Na. O primeiro com [[vida média|períodos de semidesintegração]] de 2605 anos e o segundo de aproximadamente 20 horas.

== Precauções ==
Na forma metálica o sódio é '''[[explosivo]]''', e em contato com água é '''[[veneno]]so''' quando combinado com muitos outros elementos. O metal deve ser sempre manipulado com muito cuidado e, armazenado em atmosfera ou fluidos inertes (normalmente se usam os [[hidrocarboneto]]s desidratados, como o [[querosene]]) evitando o contato com a água e outras substâncias com os quais o sódio reage.

O uso de [[óculos de proteção]] é sempre necessário, pois seus estilhaços, se houverem, podem reagir violentamente com o [[fluido lacrimal]].

Em caso de contato com a pele, jamais deve lavar-se com água mas sim com [[etanol|álcool]], até a completa remoção do metal e posteriormente, tratar como uma queimadura por álcali [[cáustico]], como o [[hidróxido de sódio]].

Sua eliminação é sempre feita em álcool etílico, com o qual reage lentamente, formando [[alcoolato]] que posteriormente pode ser eliminado com água numa reação muito menos enérgica.

== Referências ==

<references/>

== Ligações externas ==
{{Commons|Sodium}}
* [http://cienciaesaude.uol.com.br/ultnot/2009/05/13/ult4477u1614.jhtm Brasileiro consome 2,5 vezes mais sódio que o recomendado pela OMS]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Na/index.html WebElements.com - Sodio]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Na.html EnvironmentalChemistry.com - Sodio]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele011.html Es Elemental - Sodio]

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{{DEFAULTSORT:Sodio}}
[[Categoria:Elementos químicos]]

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