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2018-07-24T07:57:22Z

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[[Ficheiro:Osmotic pressure on blood cells diagram.svg|thumb|350px|right]]

Se quisermos interromper a [[osmose]], basta exercer sobre o sistema formado por duas soluções ou uma solução e um solvente, separados por uma [[membrana]] semipermeável, uma [[pressão]] no sentido inverso ao da osmose no mínimo com a mesma intensidade daquela que o solvente faz para atravessar a [[membrana]] semipermeável.

A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno da osmose, damos o nome de '''pressão osmótica'''

Ou seja, é definida como o equivalente à pressão necessária, aplicada sobre um recipiente contendo solvente puro de modo a impedir a osmose.

== A pressão osmótica de uma solução ==

Osmose natural:a saida do meio menos concentrado para o meio mais concentrado.
Osmose reversa:a saida do meio mais concentrado para o meio menos concentrado . <math> \pi= N \cdot R \cdot T \cdot i</math>.

Sendo:

<math> \pi </math> = pressão osmótica da solução

<math> N </math> = concentração do soluto em solução expressa em mol/L ([[molaridade]])

<math> R </math> = constante universal dos [[gases perfeitos]], cujo valores são 0,082 atm.L.K-1.mol-1 ou 62,3 mmHg.L.K-1.mol-1 ou 8,31 J/mol.K

<math> T </math> = temperatura em [[Kelvin]]

<math> i </math> = [[fator de correção de Van't Hoff]]

== Características Coligativas ==

A equação mostra que a pressão de ebulição, a uma dada temperatura e pressão, é uma [[propriedade coligativa]], pois depende somente do número de partículas do soluto por unidade de volume da solução.

'''Observação:'''

* Solutos moleculares como a [[glicose]] e [[sacarose]], de mesma concentração em mol/L, apresentam a mesma pressão osmótica.
* Solutos iônicos como NaCl ou CaCl2, embora tenham a mesma concentração em mol/L, apresentam pressão osmótica diferentes, devido números de partículas produzidas. Como o NaCl se dissolve em água, gerando íons Na+ e Cl-, 1 mol/L de NaCl produz na verdade 2 mol/L de partículas. No cálculo da Pressão Osmótica, o fator de Van't Hoff (i) adquire então valor 2. No caso do CaCl2, como temos 3 mol/L de partículas (Ca+ e 2Cl-), temos i = 3.

[[Categoria:Biologia celular]]
[[Categoria:Biofísica]]

Pressão osmótica - Histórico de revisões

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