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2015-03-17T14:24:16Z

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Os [[elétron]]s, numa região em torno do [[núcleo atômico|núcleo]] de um [[átomo]], orbitam em espaços com quantidades de [[energia]] características denominadas '''níveis eletrônicos''', '''camadas eletrônicas''' ou '''camadas de electrões'''. Uma camada eletrônica é constituida por um grupo de [[orbital atômico|orbitais atômicos]] com o mesmo valor de [[número quântico principal]] ''n''.

[[Ficheiro:Klmnopq1.jpg|thumb|250px|right|Níveis eletrônicos de energia]]

A existência de camadas eletrônicas foi observada pela primeira vez experimentalmente nos estudos de absorção de [[raio-x]] de [[Charles Glover Barkla|Charles Barkla]] e [[Henry Moseley]]. Barkla nomeou-os então com as letras K, L, M, etc. (A terminologia original era alfabética. K e L eram originalmente chamados B e A, mas foram renomeados posteriormente para deixar espaço para linhas escpectrais hipotéticas que nunca foram descobertas. O nome do nível K foi escolhido em homenagem a Lord Kelvin, o criador da escala Kelvin de temperatura).

Em [[1913]], [[Niels Bohr]] ([[1885]]-[[1962]]), fundamentado na teoria quântica da radiação formulada por [[Max Planck]] em [[1900]], propôs que os [[elétron]]s, em torno do [[núcleo atômico]], giram em órbitas estacionárias denominadas de "[[nível de energia|níveis de energia]]", "camadas eletrônicas" (camadas de electrões). Nestes níveis energéticos os elétrons não emitem e não absorvem energia. Se receberem energia, na forma de luz ou calor, se afastam para níveis mais externos e, ao retornarem, emitem esta mesma quantidade de energia. Segundo a teoria quântica a energia envolvida na transição de um nível para outra é quantizada, ou seja, ocorre em "pacotes" inteiros, não divisíveis, denominados "quanta" ("[[quantum]]", no singular ).

Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q , e identificados através de "números quânticos", denominados "principais" ou "primários", que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. A quantidade de elétrons que o átomo de [[número atômico]] 112 apresenta ocupando cada nível são, respectivamente: 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2. O átomo 118 possivelmente apresentará a mesma configuração eletrônica, apenas distribuindo 8 elétrons no nível Q.

== Camada de valência ==
A camada de [[valência (química)|valência]] é a última camada do átomo ou o último nível de uma distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência são os que participam de alguma [[Ligação_iônica|ligação iônica]] ou [[Ligação_covalente|ligação covalente]]. Quando um átomo não possui 8 elétrons ele é instável. Para o átomo ficar estável ele participa da regra do octeto que é os átomos se ligam para ficar com a ultima camada com 8 elétrons.

{{esboço-física}}
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[[Categoria:Estrutura atômica]]

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