https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?action=history&feed=atom&title=N%C3%A9onNéon - Histórico de revisões2026-08-20T22:04:55ZHistórico de edições para esta página nesta wikiMediaWiki 1.40.1https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?title=N%C3%A9on&diff=7928&oldid=prevCalimero0000: Criou nova página com '{{ver desambiguação}} {{Elemento/Néon}} O '''néon'''/'''neão'''<sup>Português europeu</sup> (com predileção a néon em Portugal) ou '''neônio'''<sup>Portug...'2013-06-03T10:45:07Z<p>Criou nova página com '{{ver desambiguação}} {{Elemento/Néon}} O '''néon'''/'''neão'''<sup><a href="/index.php/Portugu%C3%AAs_europeu" title="Português europeu">Português europeu</a></sup> (com predileção a néon em Portugal) ou '''neônio'''<sup>Portug...'</p>
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{{Elemento/Néon}}<br />
O '''néon'''/'''neão'''<sup>[[Português europeu]]</sup> (com predileção a néon em Portugal) ou '''neônio'''<sup>[[Português brasileiro]]</sup> é um [[elemento químico]] de [[Símbolo químico|símbolo]] '''Ne''', [[número atómico]] 10 (10 [[próton]]s e 10 [[elétron]]s) com [[massa atómica]] 20 [[Unidade de massa atómica|u]]. É um [[gás nobre]] [[cor|incolor]], praticamente inerte, presente em pequena quantidade no [[atmosfera|ar atmosférico]], porém muito abundante no [[Universo]], que proporciona um tom arroxeado característico à luz das [[lâmpada fluorescente|lâmpadas fluorescentes]] nas quais o [[gás]] é empregado. A substância é obtida tecnicamente pela retificação do ar líquido. É também usado em tubos luminosos, em sinalização e em fins publicitários. <br />
<br />
== História ==<br />
O '''''néon''''' (do grego néos = novo) foi descoberto em [[1898]] pelos químicos ingleses [[William Ramsay]] (1852-1916) e [[Morris Travers]] (1872-1961) em [[Londres]].<ref>{{citar web|url=http://dx.doi.org/10.1098%2Frspl.1898.0057|título="On the Companions of Argon"|autor=Ramsay, William, Travers, Morris W.|data=Proceedings of the Royal Society of London|publicado=(1898)|lingua=inglês|acessodata=}}</ref> Foi descoberto quando Ramsay refrigerou uma amostra retirada da atmosfera até que se tornou um líquido, em seguida, o líquido foi aquecido e Ramsay capturou os gases quando era fervido. Os gases encontrados foram o [[criptônio]], [[xenônio]] e o '''Neon'''.<ref>{{citar web|url=http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01000.html|título="Neon: History"|autor=|lingua=inglês|data=|publicado=|acessodata=}}</ref> A cor vermelha brilhante, que é emitida pelo neon gasoso foi notado imediatamente, sendo que Travers escreveu mais tarde: ''"A chama da luz vermelha do tubo contou sua própria história"''.<ref>{{citar web|url=http://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA287|título=Discovery of the Elements: Third Edition (reprint)|autor=Weeks, Mary Elvira (2003)|data=|publicado=|id=9780766138728|acessodata=}}</ref><br />
<br />
A escassez do Neon impediu a sua aplicação imediata para iluminação ao longo das linhas dos [[Tubo de Moore|tubos de Moore]], que usavam [[nitrogênio]] e que eram comercializados no início dos anos 1900s. Depois de 1902, a companhia de [[Georges Claude]]'s, [[Air Liquide]], estava produzindo quantidades industriais de neon como um subproduto de seu negócio de liquefação do ar, e em dezembro de 1910 Claude demonstrou a moderna [[iluminação de neon]] baseada num tubo selado de neon. Em 1912, o sócio de Claude começou a vender tubos de descarga de neon como [[Letreiro de neon|letreiros publicitários]]. Eles foram introduzidos nos Estados Unidos em 1923, quando dois grandes letreiros de neon foram comprados por uma concessionária de carros de Los Angeles. O brilho e a cor vermelha chamativa fizeram dos letreiros de neon algo completamente diferentes dos usados pelos competidores.<ref>{{cite news|url=http://nymag.com/shopping/features/41814/<br />
|title=Neon: A Brief History| last=Mangum|first= Aja |accessdate=<!---May 20, 2008---><br />
| date = December 8, 2007 |newspaper=New York Magazine}}</ref><br />
<br />
Neon desempenhou um papel importante na compreensão básica da natureza dos átomos em 1913, quando [[J. J. Thomson]], como parte de sua pesquisa a respeito da composição dos [[raios anódicos]], canalizou raios de íons de neon através de campos magnéticos e elétricos e mediu suas deflexões colocando uma placa fotográfica no seu trajeto. Thomson observou dois separados caminhos de luz na placa fotográfica, o que sugeria duas diferentes parábolas de deflexão. Thomson chegou à conclusão de que alguns dos átomos do gás neon eram de maior massa do que os outros. Embora isto não tenha sido entendido no tempo de Thomson, esta foi a primeira descoberta de [[isótopo]]s de átomos estáveis. Isto foi realizado utilizando uma versão rústica de um instrumentos que agora se chama [[espectrômetro de massa]].<br />
<br />
== Características principais ==<br />
É o segundo gás nobre mais leve, apresentando um poder de refrigeração, por unidade de volume, 40 vezes maior que o do [[hélio]] líquido e três vezes maior que o do [[hidrogênio]] líquido. Na maioria das aplicações, o uso de néon líquido é mais econômico que o do hélio.<br />
* [[Massa atómica|Peso atómico]]: 20,183 [[Unidade de massa atômica|uma]]<br />
* [[Ponto de ebulição]]: 27.1 [[Graus Kelvin|K]] (–246&nbsp;°C)<br />
* [[Ponto de fusão]]: 24,56 [[Graus Kelvin|K]] (–248,6&nbsp;°C)<br />
* [[Densidade]]: 1,20 g/ml (1,204 g/cm³ a –246&nbsp;°C)<br />
<br />
== Aplicações ==<br />
[[Ficheiro:NeTube.jpg|esquerda|90px|thumb|Tubo de neon.]]<br />
O tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos tubos de néon é usado profusamente para a fabricação de indicadores publicitários. Também recebem a denominação de tubos de néon outros de cores distintas que, na realidade, contêm gases diferentes.<br />
<br />
Outros usos do néon são:<br />
<br />
* Indicadores de alta voltagem.<br />
* Tubos de televisão.<br />
* Junto com o [[hélio]] é empregado para a obtenção de um tipo de [[laser]].<br />
* O néon líquido é comercializado como refrigerante [[criogenia|criogénico]].<br />
<br />
Tanto o néon gasoso, como o líquido são relativamente caros, custando aproximadamente 55 vezes mais que o [[Hélio]]. Isto é causado sua raridade, já que, ao contrário do [[Hélio]], pode ser obtido somente através do ar.<br />
<br />
== Abundância e obtenção ==<br />
<br />
Neon é abundante em uma escala universal, sendo o quinto elemento químico mais abundante por massa no Universo, atrás do hidrogênio, hélio, oxigênio, e carbono. Sua relativa raridade na Terra, como a do hélio, deve-se à sua relativa leveza, alta pressão de vapor a temperaturas muito baixas, e inércia química, todas propriedades que tendem o impedem de ficar preso no gás de condensação e nuvens de poeira, que resultou na formação de planetas sólido pequenos e quentes, como a Terra.<br />
<br />
O néon se encontra usualmente na forma de gás monoatômico, tornando-o mais leve do que as moléculas de nitrogênio e oxigênio diatômico que formam a maior parte da atmosfera da Terra, um balão cheio de neon vai subir no ar, embora mais lentamente do que um balão de hélio.<ref>{{cite book|title = Chemistry for Higher Tier<br />
|author = Gallagher, R.; Ingram, P. |publisher = University Press|isbn = 9780199148172 |url = http://books.google.com/?id=SJtWSy69eVsC&pg=PA96|pages = 282|date = 2001-07-19}}</ref><br />
<br />
A abundância em termos de massa no Universo é de cerca de 1 parte in 750 e no Sol e presumivelmente na nebulosa proto-solar, aproximadamente 1 parte em 600.<br />
<br />
Neón é raro na Terra, encontrado na [[atmosfera terrestre]] a 1 parte em 65000 (15,4 ppm) considerando volume ou 1 parte em 83000 (12 ppm) considerando massa. Sendo obtido em escala industrial pela destilação fracionada do ar. O processo se baseia no resfriamento do ar e [[destilação]] do líquido criogênico resultante.<ref>http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf</ref><br />
<br />
== Compostos ==<br />
Ainda que o neônio seja praticamente inerte, tem-se obtido um composto com [[flúor]] em [[laboratório]]. Não se sabe com certeza se este ou algum outro composto de néon diferente existe na natureza, porém algumas evidências sugerem que podem existir. Os [[íon|ions]] Ne<sup>+</sup>, (Ne[[Argon|Ar]])<sup>+</sup>, (Ne[[Hidrogénio|H]])<sup>+</sup> e ([[Hélio|He]]Ne<sup>+</sup>) têm sido observados em investigações [[espectrometria|espectrométricas]] de massa e ópticos. Entretanto, sabe-se que o néon forma um hidrato instável.<br />
<br />
== Isótopos ==<br />
Existem três [[isótopo]]s estáveis, Ne-20 (90,48%), Ne-21 (0,27%) e Ne-22 (9,25%). O Ne-21 e Ne-22 são obtidos principalmente por [[emissão neutrônica]] e [[Emissão alfa|desintegração α]] do [[Magnésio|Mg]] -24 e Mg-25, respectivamente, e suas variações são bem conhecidas. No caso do Ne-20 ainda existem dúvidas quanto ao mecanismo de formação. De maneira semelhante ao [[xenônio|xénon]], o néon das amostras de gases vulcânicos apresenta um enriquecimento de Ne-20 assim como Ne-21 cosmogénico. Igualmente têm-se encontrado quantidades elevadas de Ne-20 em [[diamante]]s, o que indica a provável existência de reservatórios de néon [[sol]]ar na Terra.<br />
<br />
== {{Ligações externas}} ==<br />
{{Commons|Neon}}<br />
* {{Link||2=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ne/index.html |3=WebElements.com - néon}}<br />
* {{Link||2=http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ne.html |3=EnvironmentalChemistry.com - néon}}<br />
<br />
{{Referências}}<br />
{{Tabela Periódica Compacta}}<br />
{{Bom interwiki|de}}<br />
{{Bom interwiki|en}}<br />
<br />
{{DEFAULTSORT:Neon}}<br />
[[Categoria:Néon| ]]<br />
[[Categoria:Refrigerantes industriais]]</div>Calimero0000