https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?action=history&feed=atom&title=Energia_qu%C3%ADmicaEnergia química - Histórico de revisões2026-05-18T17:12:23ZHistórico de edições para esta página nesta wikiMediaWiki 1.40.1https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?title=Energia_qu%C3%ADmica&diff=4598&oldid=prevCalimero0000: uma edição2013-05-02T23:49:02Z<p>uma edição</p>
<p><b>Página nova</b></p><div>{{revisão-sobre|Química|data=Abril de 2009}}<br />
'''Energia química''' é a [[energia]] potencial das ligações [[química]]s entre os [[átomo]]s. Sua liberação é percebida, por exemplo, numa [[combustão]].<br />
<br />
A energia potencial química (dos [[alimentos]]) é quando nós comemos e não usamos a energia, ou seja, ela está armazenada (não está em uso). A energia química (dos alimentos) é a energia que está em uso, sendo uma parte transformada e a outra sendo liberada para a natureza em forma de calor. conexão c2<br />
<br />
A variação de energia em reações químicas sendo endoenergéticas e exoenergéticas ou seja vindo de dentro ou de fora (respectivamente, absorvem ou libertam energia) está relacionada com a ruptura e formação destas ligações químicas entre os átomos das moléculas.<br />
<br />
A título de exemplo, tome-se o caso da combustão de [[hidrogênio]] com [[oxigênio]]. Pelos devidos cálculos, pode-se concluir que esta reação liberta 235 [[kJ]] por [[mol]] de água formada. Rever os procedimentos abaixo.<br />
<br />
kJ mol<sup>−1</sup><br />
( mil [[Joule]] por cada [[mol]] de [[partículas]]/[[átomos]]/[[moléculas]] - neste caso falamos em mol de molécula<br />
<br />
A ruptura da ligação simples de uma molécula de hidrogênio (H-H ''em'' H<sub>2</sub>) consome 436 kJ mol<sup>−1</sup>.<br />
<br />
<br />
H-H E= 436 kJ mol<sup>−1</sup><br />
<br />
<br />
A ruptura da ligação dupla de uma molécula de oxigênio (O=O ''em'' O<sub>2</sub>) consome 499 kJ mol<sup>−1</sup>.<br />
<br />
<br />
O=O E= 499 kJ mol<sup>−1</sup><br />
<br />
<br />
A formação das duas ligações simples numa molécula de água (H-O ''em'' H<sub>2</sub>O) liberta 2*460 kJ mol<sup>−1</sup>.<br />
<br />
<br />
H-O E= 460 kJ mol<sup>−1</sup><br />
<br />
(a energia de dissociação de HO-H e H-O é diferente, pelo que este valor é a média de ambos)<br />
<br />
<br />
Tomando a equação química com as devidas estequiometrias:<br />
<br />
<br />
H<sub>2</sub> + 1/2O<sub>2</sub> --> H<sub>2</sub>O<br />
<br />
<br />
Pode-se concluir (subtraindo a energia libertada e somando a energia consumida ou absorvida) que a variação energética é:<br />
<br />
<br />
( 436 +499/2 -2*460 ) kJ mol<sup>−1</sup> =<br />
<br />
= - 235 kJ mol<sup>−1</sup><br />
<br />
ou seja, o sistema liberta 235 kJ por cada mol de água formada.<br />
<br />
{{esboço-química}}<br />
<br />
{{DEFAULTSORT:Energia Quimica}}<br />
[[Categoria:Físico-química]]<br />
[[Categoria:Energia|Potencial Quimica]]<br />
<br />
[[no:Kjemiske bindinger]]<br />
[[tr:Kimyasal bağlar]]</div>Calimero0000