https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?action=history&feed=atom&title=Eletr%C3%B3lito 2026-07-10T10:20:17Z Histórico de edições para esta página nesta wiki MediaWiki 1.40.1 https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?title=Eletr%C3%B3lito&diff=4716&oldid=prev 2013-05-02T23:52:25Z

<p>uma edição</p> <p><b>Página nova</b></p><div>{{sem-fontes|data=junho de 2009}}<br /> &#039;&#039;&#039;Eletrólito&#039;&#039;&#039; é toda a substância que, [[Dissociação (química)|dissociada]] ou [[Ionização|ionizada]], origina [[íon]]s positivos ( cations ) e íons negativos ( ânions ), pela adição de um [[solução|solvente]] ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de [[Electricidade|eletricidade]].<br /> <br /> ::::::: AB ⇐&gt; A&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + B&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;<br /> <br /> == Eletrólito forte e eletrólito fraco ==<br /> &#039;&#039;&#039;Eletrólito forte&#039;&#039;&#039; é uma substância que está completamente ionizada em solvente. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas ionizáveis.<br /> Ex: :::::: NaCl&lt;sub&gt;&lt;/sub&gt; ⇐&gt; Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;&lt;/sub&gt;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;Eletrólito fraco&#039;&#039;&#039; é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica.<br /> O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas.<br /> Ex: :::::: CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH ⇐&gt; CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COO&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;<br /> <br /> == Eletrólito potencial ==<br /> É aquele eletrólito que não apresenta íons , ou seja, é constituido por unidades estruturais denominadas moléculas. Os íons são formados pela adição de um solvente polar como, por exemplo,água.<br /> <br /> :::::: HCN&lt;sub&gt;( aquoso )&lt;/sub&gt; ⇐&gt; H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;( aquoso )&lt;/sub&gt; + CN&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;( aquoso )&lt;/sub&gt;<br /> <br /> == Eletrólito intrínseco ==<br /> É o eletrólito que já apresenta íons, porém, fortemente ligados formando um conjunto iônico sólido e cristalino. Os íons são liberados por fusão ou por adição de um solvente polar.<br /> <br /> :::::: NaCl&lt;sub&gt;( fundido )&lt;/sub&gt; ⇐&gt; Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;( fundido )&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;( fundido )&lt;/sub&gt;<br /> <br /> :::::: NaCl&lt;sub&gt;( aquoso )&lt;/sub&gt; ⇐&gt; Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;( aquoso )&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;( aquoso )&lt;/sub&gt;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;Não-eletrólito:&#039;&#039;&#039; Se o composto não dissocia em solução. Por exemplo a glicose, etanol, sacarose etc. <br /> <br /> == Solução eletrolítica ==<br /> É a [[solução]] que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.<br /> <br /> * &#039;&#039;&#039;Solução eletrolítica aquosa&#039;&#039;&#039; é aquela cujos íons foram [[solvatação|solvatados]] pela água.<br /> * &#039;&#039;&#039;Solução eletrolítica ígnea&#039;&#039;&#039; é aquela cujos íons foram liberados por aquecimento (processo de [[Fusão (física)|fusão]]). <br /> <br /> <br /> == Veja mais ==<br /> * [[Eletrodo]]s<br /> * [[Eletroquímica]]<br /> * [[Eletrônica]]<br /> * [[Eletrólise]]<br /> * [[Pilha]]s<br /> <br /> {{Esboço-ciência}}<br /> <br /> [[Categoria:Físico-química]]<br /> [[Categoria:Eletroquímica]]<br /> [[Categoria:Eletricidade]]</div>

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