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2015-03-17T12:44:22Z

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'''Elétrodo''' ([[Acordo Ortográfico de 1990|AO-1990]] em [[português europeu]]: '''eléctrodo''') ou '''eletródio''' conhecido comumentemente por '''polo''', de maneira geral é o terminal utilizado para conectar um [[circuito elétrico]] a uma parte metálica ou não metálica ou solução aquosa.

O termo deriva das palavras [[Língua grega|grega]]s ''elektron'' ([[âmbar]]) e ''hodos'' (caminho ou via).

O objetivo do elétrodo é proporcionar uma transferência de elétrons entre no meio no qual está inserido, através de corrente elétrica. Como tal, é usado em [[eletroquímica]] e em [[eletrônica]].

==Materiais para elétrodos==
Os materiais para eléctrodos são escolhidos com base nos seguintes requisitos, são eles:
*Condutor de corrente eléctrica
*Resistente ao desgaste
*Elevada temperatura de fusão e ebulição
*Elevada condutibilidade térmica
*Elevados calores latentes de fusão e ebulição
*Facilmente maquinável por processos convencionais
*Boa estabilidade dimensional
*Baixo peso específico

No fim de vistos os requisitos necessários para a escolha do material para eléctrodos para electroerosão por penetração, os materiais mais usados são o [[cobre]] e as suas [[Liga metálica|liga]]s e a grafite, sendo o [[tungstênio]] e a [[platina]] também muito usados.

==Eletroquímica==
Os elétrodos são conectores amplamente utilizados em processos eletroquímicos: [[pilha]]s e [[eletrólise]]:

===Eletrólise===
A [[eletrólise]] é uma reação de oxi-redução não-espontânea produzida pela passagem de corrente elétrica. Neste processo são utilizados dois elétrodos mergulhados numa [[eletrólito|solução eletrolítica]] ligados a um circuito externo que contem uma fonte de corrente elétrica. Estes elétrodos permitem uma troca de elétrons entre os elétrodos e a solução eletrolítica. Dependendo do sentido em que ocorre a transferência de elétrons o elétrodo é denominado [[cátodo]] ou [[ânodo]]:

=== Pilha ===
A [[pilha]] é um sistema que converte energia química em energia elétrica, ou seja, é um processo na qual uma reação química produz [[eletricidade]]. De modo simples, a pilha é um dispositivo constituído por dois elétrodos geralmente de materiais diferentes mergulhados num [[eletrólito]]. Quando ligados a um circuito externo surge uma diferença de potencial denominada [[força eletromotriz]] (FEM) que gera uma transferência de elétrons entre os elétrodos. Na pilha o [[cátodo]] é positivo e o [[ânodo]] é negativo.<ref>http://www.fisica.net/quimica/resumo23.htm</ref>

==== Cátodo ====
É o elétrodo onde ocorre a transferência de elétrons provenientes do ânodo para os [[cátion]]s da solução eletrolítica. Portanto, na superfície do cátodo ocorre uma [[redução]] dos [[íon]]s positivos ([[cátion]]s).

==== Anodo====
Na pilha ânodo é o elétrodo que entrega os elétrons para os [[cátion]]s da [[eletrólito|solução eletrolítica]], ou seja, onde ocorre a [[oxidação]] das espécies eletroativas em solução.

===Considerações de nomenclatura===

* '''Ânodo''' é o elétrodo onde ocorre a oxidação e o '''cátodo''' é o elétrodo onde ocorre a redução.
* Nas '''pilhas''' o ânodo é o polo negativo e o cátodo é o polo positivo
* Nos processos de '''eletrólise''' o ânodo é o polo positivo e o cátodo é o polo negativo.

== Eletrônica ==
* [[Diodo]]s

== Eletricidade ==
* [[Lâmpada fluorescente]]

== Medicina ==
* [[Eletroencefalograma]]
* [[Eletrocardiograma]]
* [[elétrodo neurotrófico]]

== Tipos de elétrodos ==
*elétrodo íon seletivo — Muito usado em [[análise química|análises químicas]], sendo o mais comum o elétrodo de pH. Consiste basicamente em uma pequena câmara, contendo um elétrodo inerte, envolto num eletrólito e que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana que permite a passagem apenas do íon que será analisado. Estas membranas podem ser de plástico especial (por exemplo, para medir oxigênio dissolvido ou CO<sub>2</sub>), de vidro especial (pH), ou de cristais especiais (cloreto, fluoreto, etc.). Usado em conjunto de um elétrodo de referência.

*elétrodo de referência — consiste numa semi-[[pilha]], ligada à solução em medição por uma membrana porosa ("ponte salina"), e que é capaz de, através de uma reação química conhecida em concentração bem definida, fornecer um potencial elétrico padrão para uma medida de diferença de potencial. Os mais comuns são [[Cloreto de mercúrio (I)|calomelano]] e prata-cloreto de prata

{{Referências}}
*{{citar web|url=http://chimie.scola.ac-paris.fr/sitedechimie/hist_chi/text_origin/faraday/Faraday-electrochem.htm|título=On Electrical Decomposition|ano=1834|acessodata=2010-01-17|publicado=Philosophical Transactions of the Royal Society|arquivourl=http://www.webcitation.org/5mq8a85S3|arquivodata=2010-01-17|último=Faraday|primeiro=Michael|língua=inglês}}

{{Portal3|Física|Química|Tecnologia}}

[[Categoria:Elétrodo| ]]

Elétrodo - Histórico de revisões

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