https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%C3%8DonÍon - Histórico de revisões2026-09-05T21:32:29ZHistórico de edições para esta página nesta wikiMediaWiki 1.40.1https://wiki.nivel-teorico.com/index.php?title=%C3%8Don&diff=9573&oldid=prevCalimero0000: Criou página com: '{{Ver desambiguação}} {{sem-fontes|data=junho de 2010}} Um {{PBPE|íon|ião}} é uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um átomo ou [[molécula]...'2014-09-17T13:22:49Z<p>Criou página com: '{{Ver desambiguação}} {{sem-fontes|data=junho de 2010}} Um {{PBPE|íon|ião}} é uma <a href="/index.php?title=Esp%C3%A9cie_qu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1" class="new" title="Espécie química (página não existe)">espécie química</a> eletricamente carregada, geralmente um <a href="/index.php/%C3%81tomo" title="Átomo">átomo</a> ou [[molécula]...'</p>
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Um {{PBPE|íon|ião}} é uma [[espécie química]] eletricamente carregada, geralmente um [[átomo]] ou [[molécula]] que perdeu ou ganhou [[elétron]]s. [[Íons]]<sup>[[Português brasileiro|PB]]</sup>, [[Iões]]<sup>[[Português europeu|PE]] </sup> carregados negativamente são conhecidos como [[ânions]]<sup>[[Português brasileiro|PB]]</sup>, [[aniões]]<sup>[[Português europeu|PE]] </sup> ou até mesmo como íon negativo, (que são atraídos para [[ânodo]]s), enquanto íons com carga positiva são denominados [[cátions]]<sup>PB</sup>, [[catiões]]<sup>PE</sup>, ou íon positivo (que são atraídos por [[cátodo]]s).<br />
<br />
== Campos científicos ==<br />
Na [[química]], um íon é uma [[molécula]] ou [[átomo]] que ganhou ou perdeu [[elétron]]s num processo conhecido como '''ionização'''.<br />
<br />
Em [[física]], núcleos atómicos (provenientes de átomos completamente ionizados) como os da [[emissão alfa|radiação alfa]], são habitualmente designados como partículas carregadas. A ionização é geralmente alcançada pela aplicação de elevadas energias aos átomos, seja através da aplicação de uma alta [[tensão elétrica]] ou por via de [[radiação]] de alta energia. Um [[gás]] ionizado é chamado [[plasma]].<br />
<br />
== História ==<br />
Os íons foram pela primeira vez teorizados por [[Michael Faraday]] por volta de [[1830]], para descrever as porções de moléculas que viajavam, quer na direção do ânodo, quer na direção do cátodo. No entanto, o mecanismo através do qual o fenômeno se processa só foi descrito em [[1884]] por [[Svante August Arrhenius]] na sua tese de doutoramento na [[Universidade de Uppsala]]. A teoria de Arrhenius a princípio não foi aceita (ele conseguiu o doutoramento com a nota mais baixa possível), mas acabou por ganhar o [[Prêmio Nobel]] de [[Nobel da Química|Química]] em [[1903]] pela mesma dissertação. <br />
<br />
== Análise ==<br />
Para átomos isolados num [[vácuo]], existem constantes físicas associadas ao processo de ionização. A [[energia]] necessária para remover electrões de um átomo é chamada '''energia de ionização''', ou '''potencial de ionização'''. Estes termos são também usados para descrever a ionização de moléculas e sólidos, mas os valores não são constantes, porque a ionização pode ser afectada pela química, geometria e temperatura locais.<br />
<br />
As energias de ionização decrescem ao longo de um grupo da [[Tabela Periódica]], e aumentam da esquerda para a direita ao longo de um [[Tabela Periódica#Per.C3.ADodos|período]]. Estas tendências são o exacto oposto das tendências para o [[raio atómico]]. Electrões em átomos menores são atraídos mais fortemente para o núcleo, e portanto a energia de ionização é mais elevada. Em átomos maiores, os electrões não estão presos com tanta força, e portanto a energia de ionização é mais baixa.<br />
{| class="wikitable"<br />
|+<br />
! colspan=8 | Energias de ionização sucessivas em kJ/mol<br />
|-----<br />
! Elemento<br />
! Primeira<br />
! Segunda<br />
! Terceira<br />
! Quarta<br />
! Quinta<br />
! Sexta<br />
! Sétima<br />
|-----<br />
| [[Sódio|Na]]<br />
|496<br />
|4560<br />
|-----<br />
| [[Magnésio|Mg]]<br />
|738<br />
|1450<br />
|7730<br />
|-----<br />
| [[Alumínio|Al]]<br />
|577<br />
|1816<br />
|2744<br />
|11600<br />
|-----<br />
| [[Silício|Si]]<br />
|786<br />
|1577<br />
|3228<br />
|4354<br />
|16100<br />
|-----<br />
| [[Fósforo|P]]<br />
|1060<br />
|1890<br />
|2905<br />
|4950<br />
|6270<br />
|21200<br />
|-----<br />
| [[Enxofre|S]]<br />
|999<br />
|2260<br />
|3375<br />
|4565<br />
|6950<br />
|8490<br />
|11000<br />
|-----<br />
| [[Cloro|Cl]]<br />
|1256<br />
|2295<br />
|3850<br />
|5160<br />
|6560<br />
|9360<br />
|11000<br />
|-----<br />
| [[Argon|Ar]]<br />
|1520<br />
|2665<br />
|3945<br />
|5770<br />
|7230<br />
|8780<br />
|12000<br />
|----- align="center"<br />
|}<br />
<br />
A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron, a segunda para remover dois electrões, etc. As energias de ionização sucessivas são sempre maiores que a anterior, e há uma certa n-ésima energia de ionização que é significativamente mais elevada que as demais. Por esta razão, os iões tendem a formar-se só de certas formas. Por exemplo, o [[sódio]] encontra-se na forma Na<sup>+</sup>, mas não, geralmente, na forma Na<sup>2+</sup> devido à grande quantidade de denergia de ionização que seria necessária. Do mesmo modo, o [[magnésio]] encontra-se como Mg<sup>2+</sup>, mas não como Mg<sup>3+</sup> e o [[alumínio]] pode existir como um catião Al<sup>3+</sup>.<br />
<br />
== Etimologia ==<br />
As diversas variantes ''ião'', ''íon'', ''ionte'', ''ânio'', ''iônio'', ''iono'' e ''ion'' provêm do [[língua grega|grego]] ''ion'', particípio presente de ''ienai'', "vai", ou seja, "o que vai, indo". "Anion" e "cation" significam "o que vai para cima" e "o que vai para baixo", respectivamente, e "ânodo" e "cátodo" significam "caminho para cima" e "caminho para baixo" (''hodos'' = estrada, caminho).<br />
<br />
== Ligações externas ==<br />
* {{Link||2=http://cmapspublic3.ihmc.us/servlet/SBReadResourceServlet?rid=1237818649234_1718645676_8168&partName=actualhtmltext |3=Mapa Conceitual}}<br />
<br />
{{DEFAULTSORT:Ion}}<br />
[[Categoria:Íons|Ions]]</div>Calimero0000