Mostrar código-fonte de Tabela periódica

[[Ficheiro:Periodic table pt.svg|thumb|400px]]
A '''tabela periódica''' dos elementos químicos é a disposição sistemática dos [[Elemento químico|elementos]], na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos [[átomos]]. Permite, por exemplo, prever o comportamento de [[átomos]] e das [[moléculas]] deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como [[eletronegatividade]], [[raio iônico]] e [[energia de ionização]]. Os grupos rosa e o vermelho meio magenta são grupos dos Lantanoides e Actinoides, também conhecidos como Lantanídeos e Actinídeos.

== História ==
{{Artigo principal|[[História da tabela periódica]]}}
[[Imagem:Telluric screw of De Chancourtois.gif|thumb|direita|Parafuso telúrico de De Chancourtois.]]

Em 1789, [[Antoine Lavoisier]] publicou uma lista de 33 [[elemento químico|elementos químicos]]. Embora Lavoisier tenha agrupado os elementos em substâncias simples, metálicas, não-metálicas e salificáveis ou terrosas.<ref name="Elements"/><ref name="pt"/>, os químicos passaram o século seguinte à procura de um esquema de construção mais precisa. Em 1829, [[Johann Wolfgang Döbereiner]] observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em ''tríades'' (grupos de três) com base em suas propriedades químicas. [[Lítio]], [[sódio]] e [[potássio]], por exemplo, foram agrupados como sendo metais [[Reatividade|reativos]] frágeis. Döbereiner observou também que, quando organizados por peso atômico, o segundo membro de cada tríade tinha aproximadamente a média do primeiro e do terceiro.<ref name="Ball100">Ball, p. 100</ref> Isso ficou conhecido como a [[lei das tríades]].<ref>{{cite book |last=Horvitz |first=Leslie |title=Eureka!: Scientific Breakthroughs That Changed The World |year=2002 |publisher=John Wiley |location=New York|isbn=978-0-471-23341-1 |oclc=50766822 |page=43}}</ref> O químico alemão [[Leopold Gmelin]] trabalhou com esse sistema e por volta de 1843 ele tinha identificado dez tríades, três grupos de quatro, e um grupo de cinco. [[Jean Baptiste Dumas]] publicou um trabalho em 1857 descrevendo as relações entre os diversos grupos de metais. Embora houvesse diversos químicos capazes de identificar relações entre pequenos grupos de elementos, não havia ainda um esquema capaz de abranger todos eles.<ref name="Ball100"/><ref name="Elements">{{citar periódico|sobrenome=Rouvray|nome=Dennis H.|título=Elements in the history of the Periodic Table|editora=Endeavour|volume=28|edição=2|mes=Junho|ano=2004|páginas= pp. 69-74|id= ISSN 0160-9327|doi=10.1016/j.endeavour.2004.04.006|lang2=en}}</ref>

Em 1869, o também químico alemão [[Julius Lothar Meyer]] publicou uma tabela com os 49 elementos conhecidos organizados pela [[Valência (química)|valência]], conceito desenvolvido por [[Friedrich August Kekulé von Stradonitz|August Kekulé]] seis anos antes. A tabela revelava que os elementos com propriedades semelhantes frequentemente partilhavam a mesma valência.<ref>Ball, p. 101</ref> O químico inglês [[John Alexander Reina Newlands|John Newlands]] publicou uma série de trabalhos em 1863 e 1866 que descreviam sua tentativa de classificar os elementos: quando listados em ordem crescente de peso atômico, semelhantes propriedades físicas e químicas retornavam em intervalos de oito, que ele comparou a [[oitava|oitavas de músicas]].<ref>{{cite journal | title = On Relations Among the Equivalents | author = Newlands, John A. R. | journal = Chemical News | volume = 10 | pages = 94–95 | date = 1864-08-20 | url = http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/NEWLANDSann.HTML#newlands3}}</ref><ref>{{cite journal | title = On the Law of Octaves | author = Newlands, John A. R. | journal = Chemical News | volume = 12 | page = 83 | date = 1865-08-18 | url = http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/NEWLANDSann.HTML#newlands4}}</ref> Esta ''lei das oitavas'', no entanto, foi ridicularizada por seus contemporâneos.<ref>{{cite book
  | last =Bryson
  | first =Bill
  | authorlink =Bill Bryson
  | title =[[A Short History of Nearly Everything]]
  | publisher =Black Swan
  | date =2004
  | location =London
  | pages = 141–142
  | url =
  | isbn =9780552151740 }}</ref>
[[Imagem:Mendeleev's 1869 periodic table.png|left|thumb|Tabela proposta por Mendeleev em 1869.]]

O professor de química russo [[Dmitri Mendeleiev|Dmitri Ivanovich Mendeleiev]] e [[Lothar Meyer|Julius Lothar Meyer]] publicaram de forma independente as suas tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente. Ambos construíram suas tabelas de forma semelhante: listando os elementos de uma linha ou coluna em ordem de peso atômico e iniciando uma nova linha ou coluna quando as características dos elementos começavam a se repetir.<ref>Ball, pp. 100–102</ref> O sucesso da tabela de Mendeleiev surgiu a partir de duas decisões que ele tomou: a primeira foi a de deixar lacunas na tabela quando parecia que o elemento correspondente ainda não tinha sido descoberto.<ref>Pullman, p. 227</ref> Mendeleiev não fora o primeiro químico a fazê-lo, mas ele deu um passo adiante ao usar as tendências em sua tabela periódica para predizer as propriedades desses elementos em falta, como o [[gálio]] e o [[germânio]].<ref>Ball, p. 105</ref> A segunda decisão foi ocasionalmente ignorar a ordem sugerida pelos pesos atômicos e alternar elementos adjacentes, tais como o [[cobalto]] e o [[níquel]], para melhor classificá-los em famílias químicas. Com o desenvolvimento das teorias de [[estrutura atômica]], tornou-se aparente que Mendeleiev tinha, inadvertidamente, listado os elementos por ordem crescente de [[número atômico]].<ref>Atkins, p. 87</ref>

Com o desenvolvimento das modernas teorias [[mecânica quântica]]s de configuração de [[eletron]]s dentro de átomos, ficou evidente que cada linha (ou ''período'') na tabela correspondia ao preenchimento de um nível quântico de elétrons. Na tabela original de Mendeleiev, cada período tinha o mesmo comprimento. No entanto, como os átomos maiores têm sub-níveis, tabelas modernas têm períodos cada vez mais longos na parte de baixo.<ref>Ball, p. 111</ref>

Em 1913, através do trabalho do físico inglês [[Henry G. J. Moseley]], que mediu as frequências de linhas espectrais específicas de [[raio X|raios X]] de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z), pôde-se identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o [[modelo atômico]] de [[Bohr]]. O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a química se encontrava na época por desconhecimento: até então os elementos eram ordenados pela [[massa atômica]] e não pelo [[número atômico]].<ref name="enciclopedia">{{citar enciclopédia|título=Encyclopedia of Physical Science and Technology|edição=Terceira edição|ano=2003|páginas=pp. 671-695|autor=N.D. Epiotis, D.K. Henze}}</ref><ref name="pt">{{citar periódico|sobrenome=Tolentino|nome=Mario|coautores=ROCHA-FILHO, Romeu C.; CHAGAS, Aécio Pereira|título=Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos|revista=Química Nova|volume=20|edição=1|páginas= pp. 103-117|ano=1997|mes=Fevereiro|id= ISSN 0100-4042|url=http://www.scielo.br/pdf/qn/v20n1/4922.pdf|formato=PDF}}</ref>

Nos anos que se seguiram após a publicação da tabela periódica de Mendeleiev, as lacunas que ele deixou foram preenchidas quando os químicos descobriram mais elementos químicos. O último elemento de ocorrência natural a ser descoberto foi o [[frâncio]] (referido por Mendeleiev como ''eka-césio'') em 1939.<ref>Adloff, Jean-Pierre; Kaufman, George B. (2005-09-25). [http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element]. ''The Chemical Educator'' '''10''' (5). Página acessada em 26-03-2007.</ref> A tabela periódica também cresceu com a adição de [[elemento sintético|elementos sintéticos]] e [[elemento transurânico|transurânicos]]. O primeiro elemento transurânico a ser descoberto foi o [[netúnio]], que foi formado pelo bombardeamento de [[urânio]] com [[nêutron]]s num [[ciclotron]] em 1939.<ref>Ball, p. 123</ref>

== Estrutura da tabela periódica ==
{{Tabela Periódica}}
A tabela periódica relaciona os elementos em linhas denominadas [[Período (química)|'''períodos]]''' e colunas chamadas '''[[Grupo (Química)|grupos]]''' ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos (Z). 

=== Períodos ===
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Os elementos conhecidos até o  cobre tem sete períodos, denominados conforme a sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o [[número quântico principal]]- n.
 
Os períodos:
* (1ª) Camada K  - n = 2s
* (2ª) Camada L  - n = 8s
* (3ª) Camada M  - n = 18s
* (4ª) Camada N  - n = 32s
* (5ª) Camada O  - n = 32s
* (6ª) Camada P  - n = 18s
* (7ª) Camada Q  - n = 8s ou 2p

=== Grupos ===
Antigamente, chamavam-se "famílias". Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na '''[[camada de valência]]''' (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento químico semelhante. Existem 18 grupos sendo que o elemento químico hidrogênio é o único que não se enquadra em nenhuma família e está localizado em sua posição apenas por ter número atômico igual a 1, isto é, como tem apenas um elétron na última camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal.Na tabela os grupos são as linhas verticais (de cima para baixo)

=== Classificações dos elementos ===
Dentro da tabela periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de '''[[séries químicas]]''', de acordo com sua [[configuração eletrônica]]:

* [[Elemento químico representativo|Elementos representativos]]: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
* [[Metal de transição|Elementos (ou metais) de transição]]: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
* [[Metal de transição interna|Elementos (ou metais) de transição interna]]: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios.
* [[Gás nobre|Gases nobres]]: pertencentes ao grupo 18.

Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas nos grupos a seguir:
* [[Metal|Metais]];
* [[Semimetal|Semimetais]] ou [[metalóide]]s (termo ''não mais usado'' pela [[IUPAC]]: os elementos desse grupo distribuíram-se entre os [[metal|metais]] e os [[ametal|ametais]]);
* [[Ametal|Ametais]] (ou [[Não-metal|não-metais]]);
* [[Gás nobre|Gases nobres]];
* [[Hidrogênio]].

== Ver também ==
* Listas de [[Elemento químico|elementos químicos]]
** [[Anexo:Lista de elementos químicos|por ordem alfabética]]
** [[Anexo:Lista de elementos por símbolo|por símbolo]]
* [[Símbolo químico]]
* [[Propriedade periódica]]
* [[Galáxia química]]

{{Referências|col=3}}

== {{Bibliografia}} ==
* {{cite book | title = The Periodic Kingdom | author = Atkins, P. W. | publisher = HarperCollins Publishers, Inc. | date = 1995 | isbn = 0-465-07265-8 }}
* {{cite book | title = The Ingredients: A Guided Tour of the Elements | author = Ball, Philip | publisher = Oxford University Press | date = 2002 | isbn = 0-19-284100-9}}
* {{cite book | author = Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene; Bursten, Bruce E.  | title = Chemistry:The Central Science | year = 2005 | publisher = Prentice Hall | edition = 10th | isbn = 0-13-109686-9}}
* {{cite book | author = Pullman, Bernard | title = The Atom in the History of Human Thought | publisher = Oxford University Press | date = 1998 | isbn = 0-19-515040-6 | others = Translated by Axel Reisinger }}

== {{Ligações externas}} ==
{{Commons|Periodic table}}
* {{Link|pt|2=http://www.tabelaperiodicacompleta.com/|3=Tabela Periódica Completa}}
* {{Link|pt|2=http://www.ptable.com/?lang=pt|3=Tabela periódica dinâmica}}
* {{Link|en|2=http://www.iupac.org/reports/periodic_table/|3=IUPAC - Últimas atualizações e recomendações}}
* {{Link|en|2=http://www.webelements.com|3=Webelements - Site com informações e fotos de todos os elementos}}
* {{Link|pt|2=http://www.scielo.br/pdf/qn/v20n1/4922.pdf|3=Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos}}
* [http://azuregrackle.com/periodictable/table/ Periodic Tabla Printmaking Project]

Softwares:
* {{Link|en|2=http://gperiodic.seul.org/|3=Aplicação Gperiodic para GNU/Linux}}
* {{Link|pt|2=http://shdo.com.br/softwares/|3=Programa freeware da Tabela Periódica para dowload (sem instalação)}}

{{Tabela Periódica Compacta}}

[[Categoria:Sistemas de classificação]]
[[Categoria:Tabelas|Periodica]]

{{Link FA|en}}
{{Link FL|no}}