Mostrar código-fonte de Molécula

{{Sem-fontes|data=junho de 2009}}
Uma '''molécula''' é uma entidade eletricamente neutra que possui pelo menos dois [[átomos]], todos ligados entre si mediante [[ligação covalente]]. Isto exclui todos os metais, que se constituem por inúmeros átomos de um único elemento todos ligados entre si mediante a [[ligação metálica]] e também todas as substâncias [[cloreto de sódio|como o sal de cozinha]], cujos átomos ligam-se mediante [[ligação iônica]] formando um agregado iônico e não moléculas, da lista de substâncias moleculares. A presença de um único átomo ligado via ligação iônica à estrutura impede que a mesma seja classificada como molécula, mesmos que os demais elementos ligados para formá-la o façam via ligações covalentes. Fora da lista encontram-se também, de forma evidente, as substâncias simples constituídas por elementos da coluna 8A (gases nobres), já que estas só possuem átomos não ligados uns aos outros em sua estrutura, ou quando em estado sólido (em temperaturas próximas ao [[temperatura absoluta|zero absoluto]]), têm estes fracamente ligados entre si via atrações elétricas resultante de dipolos elétricos mutuamente induzidos, ligação em muito similar à iônica.
 
Rigorosamente, uma molécula corresponde a uma união entre dois ou mais átomos que, em termos de diagramas energéticos (energia potencial U em função da separação espacial de seus átomos), é representada por uma depressão suficiente para confinar pelo menos um estado vibracional (um [[estado ligante]]). <ref>IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, '''Molecule'''. Disponível em: <http://goldbook.iupac.org/M04002.html>. Acesso em: 11 abr. 2008.</ref>. 

== Ligação molecular ==
Um antigo conceito diz que uma  molécula é a menor parte de uma [[substância]] que mantém suas características de [[composição química|composição]] e [[propriedade química|propriedades químicas]], entretanto tem-se conhecimento atualmente que as propriedades químicas de uma [[substância]] não são determinadas por uma molécula isolada, mas por um conjunto mínimo destas.

Muitas substâncias familiares são feitas de moléculas (por exemplo [[açúcar]], [[água]], e a maioria dos [[gás|gases]]) enquanto muitas outras substâncias igualmente familiares não são moleculares em sua estrutura (por exemplo [[sal|sais]], [[Metal|metais]], e os [[gás nobre|gases nobres]]).

[[Ficheiro:Atisane3.png|thumb|right|350px|Moléculas]]
Quando iniciou-se o estudo e formulação da teoria atômica, era dado o nome de [[átomo]] a qualquer entidade química que poderia ser considerada fundamental e indivisível. As observações no comportamento dos gases levaram ao conceito de átomo como unidade básica da matéria e relacionada ao [[elemento químico]], desta forma, houve uma distinção da molécula como ''"porção fundamental de todo [[substância composta|composto]]"'', obtida pela união de vários átomos por ligações de natureza diferente.

Basicamente, o átomo abriga em seu núcleo partículas elementares de carga elétrica positiva ([[próton]]s) e neutra ([[nêutron]]s), este [[núcleo atômico]] é rodeado por uma nuvem de [[elétron]]s em movimento contínuo ([[eletrosfera]]). A maioria dos elementos não são inertes, por isso, quando dois átomos se aproximam, há uma interação de natureza eletromagnética entre as [[orbital atômico|nuvens eletrônicas]] e os núcleos dos respectivos [[átomo|átomos]]. As nuvens eletrônicas se rearranjam em torno dos núcleos de forma a minimizar a [[energia potencial elétrica|energia potencial]] do sistema formado pela união dos mesmos, e uma [[ligação química]] estabelece-se. Os átomos se ligam e formam agregados que podem ou não constituir moléculas dependendo da natureza da ligação química estabelecida. Quando há compartilhamento entre os núcleos de alguns de seus elétrons e estes elétrons permanecem em regiões espaciais bem definidas no espaço (nos orbitais) de forma a envolverem apenas os dois átomos em questão, tem-se uma ligação molecular. Quando há o confisco de elétrons de um átomo pelo outro, formam-se [[íon]]s e tem-se uma ligação iônica. Na ligação metálica, elétrons são compartilhados, mas, ao contrário da ligação molecular, isto não se dá de forma localizada entre dois átomos vizinhos. Uma única nuvem de elétrons, com elétrons doados por todos os átomos, distribui-se sobre todos os átomos simultaneamente e de forma bem deslocalizada (o que confere as características de maleabilidade e ductibilidade aos metais).

A natureza de suas moléculas determina as propriedades químicas das [[substância]]s moleculares. Estas dependem da natureza dos [[átomo]]s que integram suas moléculas, da natureza e da intensidade da ligação estabelecida, orientação espacial destes, e também da interrelação entre moléculas, que pode dar-se mediante vários mecanismos distintos, a saber por polarização induzida, por ligações por ponte de hidrogênio, e outros.

Uma ligação entre dois átomos de [[hidrogênio]] e um de [[oxigênio]] (H<sub>2</sub>O), forma uma molécula de água; uma ligação entre dois átomos de cada um desses mesmos elementos produz [[água oxigenada|peróxido de hidrogênio]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), vulgarmente chamado de [[água oxigenada]], cujas propriedades são bem diferentes das da água.

Os átomos também se ligam em proporções idênticas, mas podem formar [[isomeria|isômeros]], que são moléculas diferentes. No [[álcool|álcool etílico]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) e o [[Dimetil éter|éter metílico]] (CH<sub>3</sub>OCH<sub>3</sub>), é a diferença de arrumação dos átomos que estabelece ligações diferentes, moléculas diferentes, e portanto substâncias moleculares com propriedades diferentes.

A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho destes. Quando igualmente [[eletronegatividade|eletronegativos]] os átomos formam ligações classificadas como apolares. Moléculas com átomos cujas eletronegatividades sejam diferentes também podem formar moléculas apolares em função de uma distribuição simétrica destes átomos, mas em caso de ausência de simetria, as moléculas formadas serão polares.

Substâncias moleculares podem também, de forma similar às iônicas e aos metais, formar cristais.

== {{Ver também}} ==
* [[Geometria molecular]]
* [[Ligação química]]

{{Referências}}

{{Portal-química}}

{{Wiktionary1|Molécula}}

[[Categoria:Física atômica e molecular]]