Mostrar código-fonte de Miscibilidade

[[Image:Dieselrainbow.jpg|thumb|O [[diesel]] é imiscível com a [[água]] e a mistura dos dois causa um efeito de arco-iris.]]

'''Miscibilidade''' é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com maior ou menor facilidade, formando uma ou mais fases. [[Mistura]] é o conjunto de duas ou mais substâncias [[pura]]s. Quando duas substâncias são insolúveis, elas formam fases separadas quando misturadas; o exemplo mais conhecido disto é a mistura [[óleo]]-[[água]]. Por outro lado, a água e o [[álcool etílico]] são solúveis em quaisquer proporções, enquanto que algumas outras combinações de substâncias são parcialmente solúveis; por exemplo, se colocarmos [[sal de cozinha]] em água além de uma certa quantia, parte do sal precipita-se no fundo da vasilha na forma sólida, embora este exemplo seja de uma solução, mas que não deixa de ser um tipo de mistura, nesse caso, heterogênea, pois o excesso de sal não reagiu com a água.

A solubilidade é em parte uma função da [[entropia]] e, por isso, é visto mais usualmente em estados da matéria que são mais entrópicos. Gases solubilizam-se quase que imediatamente, enquanto que sólidos raramente são solúveis por completo. Duas exceções úteis à esta regra são as soluções sólidas de [[cobre]] com [[níquel]] (o [[cuproníquel]], usado em [[moeda]]s e, especialmente, em encanamentos) e as de [[silício]] com [[germânio]] (usada em [[Eletrônica]]). Substâncias com entropia configuracional extremamente baixas, especialmente [[polímero]]s, dificilmente dissolvem-se entre si, mesmo no estado líquido. Isso quer dizer que não se pode jamais confundir "Misturar" com "Dissolver". Água e óleo se misturam (mistura heterogênea), mas não se dissolvem.

A solubilidade não depende apenas da [[entropia]] , pois se fosse verdade então a maioria das substâncias seriam solúveis , mas isso não ocorre na realidade e a solubilidade depende de outros fatores( [[temperatura]] , [[pressão]] , interação [[intermolecular]] ) .
Nos compostos iónicos existem dois fatores antagónicos ( a energia da [[rede cristalina]] e a a energia de  [[hidratação]] . A energia da rede cristalina está relaciona com a disposição dos iões no estado sólido ( eles formam um retículo cristalino no qual as atracções são de natureza eletroestática e regidas pela [[lei de Coulomb]] , isto é ,diretamente proporcional ao produto das cargas dos iões e inversamente ao quadrado do [[raio iónico]]. A energia da rede cristalina "trabalha" contra a dissolução de um [[composto iónico]], enquanto a  energia de hidratação "trabalha" para favorecer a solubilidade do mesmo em água e está relaciona com a força ion-[[dipolo]]. 

A energia de rede entre duas partículas é dada por <ref>{{Citar livro |sobrenome=Brown |nome=Theodore L. |autorlink= |coautor=H. Eugene Lemay, Bruce E. Bursten |título=Química |subtítulo=a ciência central |idioma= |edição= |local= |editora=Pearson Prentice Hall |editor= |ano=2005 |páginas= |volumes= |página= |capítulo= |capítulourl= |volume= |coleção= |isbn=85-87918-42-7 |issn= |oclc= |id= |notas= |url= |acessodata= |seção= |url_seção= |ref= }}</ref>:  

<math>E_{el} = K \frac{Q_{1} Q_{2}}{d}</math>

Sendo,

<math> K </math> a constante <math> 8,99 X 10^2 J m / C^2 </math>

<math> Q_{1} </math> e <math> Q_{2} </math> são as cargas das partículas

<math> d </math> a distância entre os centros das partículas
{{commonscat|Immiscible liquids}}

{{esboço}}

{{referências}}

[[Categoria:Termodinâmica]]