Mostrar código-fonte de Massa atômica

{{Revisão|data=março de 2011}}
[[Ficheiro:Stylised Lithium Atom.svg|right |thumb|200px|Representação de um átomo de [[lítio]]-7 em seu estado fundamental: 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. Os elétrons representados estão fora de escala, possuindo um tamanho aproximado de 1/1800 de um próton/nêutron).]]

'''Massa atômica''' é a [[média]] dos [[número de massa|números de massas]] (representada pela letra A) do [[isótopos]] de um determinado [[elemento químico]], [[média ponderada|ponderada]] pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa ('''A''') é a soma de [[próton]]s e [[neutron]]s do núcleo de um [[átomo]], medida em [[unidade de massa atómica]], representado por '''u.m.a''' ou simplesmente '''u'''

== Massa Atômica ==
{{quote1|A massa atômica de um elemento químico é a média , cuja ponderação é a ocorrência. A massa do átomo de um dado isótopo é o seu número de massa expresso em unidade(u).}}

<center><math> m.a. = \frac{ \sum (\mathrm{ocorr\hat encia} \times  \text{massa atomica})}{100}</math></center>

Por exemplo há dois isótopos conhecidos do Cloro, sendo eles o Cloro-35 e o Cloro-37. O primeiro, com massa atômica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,96590 u, tem uma ocorrência de 24,23%. Dito de outra forma, qualquer amostra de átomos de Cloro será átomos de Cloro-37. Sendo assim, a massa atômica do elemento Cloro é

<center><math>m.a._{Cl} = \frac{(75,77 \times 34,9689 u) + (24,23 \times 36,96590 u)} {100}= 35,45 u</math></center>

Conforme exposto acima, levando em consideração a ocorrência na natureza, sabe-se que a massa atômica do elemento Cloro é de 35,45 u.

Pela definição de "u" (unidade de massa atômica) corresponde a 1/12 da massa do [[Carbono-12]]. Como a massa atômica é expressa em "u", ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12.

Por exemplo referir que a massa atômica de um dado isótopo do flúor é 19 [[unidade de massa atómica|u]], indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do [[carbono-12]].

== Massa Molecular ==
Uma definição semelhante aplica-se às [[molécula]]s - sendo então chamada [[massa molecular]] de uma [[substância]], expressa em "u".

A massa da molécula de uma dada substância é calculada pela soma das massas atômicas de todos os seus átomos constituintes. Esta técnica deixa de lado apenas a [[energia de ligação]] química, que geralmente é negligenciável.

Por exemplo, a molécula de [[metano]] é composta por 1 átomo de [[carbono]] e 4 átomos de [[hidrogênio]]. Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é aproximadamente 1 u e a do carbono aproximadamente 12 u, então a massa atômica da substância metano (massa de uma molécula de metano) é calculada da seguinte forma:

<math>(4 \times  1 u) + (1 \times  12 u) = 16 u</math>

== Desenvolvimento histórico do termo ==
A noção de massa atômica foi referida pela primeira vez por [[Dalton]], em sequência da [[teoria atômica]] que desenvolveu. Como Dalton não tinha forma de calcular a massa de um átomo tinha de relacionar a massa de átomos de diferentes elementos entre si. Para tal era necessário escolher os átomos de um elemento específico como referência. Dalton escolheu como elemento referência o hidrogênio.

Dalton efetuou cálculos de massa atômica para vários elementos, tendo com ponto de referência a massa do hidrogênio, que ele estabeleceu ser a unidade (1). No entanto estes cálculos eram empíricos, baseados exclusivamente na [[fórmula química]] das substâncias, mas não em experiências concretas. Este facto levou à conclusões erradas. Por exemplo. Dalton considerava que uma molécula de [[água]] era constituída por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio (HO). Considerando a massa atômica do hidrogénio(H) igual a 1, a massa do oxigénio(O) seria 8. No entanto a massa atômica relativa do oxigénio é 16 (porque uma molécula de água possui 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio).

No ini [[século XIX]] o químico sueco [[Jöns Jacob Berzelius|Berzellius]] efetuou várias experiências para determinar a massa atômica dos elementos conhecidos na época. Berzellius utilizou como elemento de comparação a massa atômica do Oxigénio, que igualou a 100 e em 1828 publicou uma tabela que apresentava a massa atômica de vários [[elemento químico|elementos químicos]]. Em 1865 o químico belga J. S. Stas apresentou uma tabela de massas atômicas mais actualizada, utilizando como comparação o elemento oxigénio, que igualou a 16.

Mais tarde passaram a existir dois elementos referência para a determinação da massa atômica dos elementos, o oxigénio (igualado a 16 unidades) e o carbono (igualado a 12 unidades). Este fato causou coniderável confusão. Em 1961 foi universalmente aceito o carbono (igualado a 12 unidades).

== {{Ver também}} ==
* [[Unidade de massa atômica]]
* [[massa molecular]] de uma substância;
* [[massa molar]] de uma substância;
* [[massa]]

{{Referências}}

*{{Citar livro|url= |autor=Asimov, Isaac |coautor= |título=Átomo |subtítulo= |idioma= |edição= |local=Lisboa |editora=Campos das Letras |ano=2004 |página= |páginas= |isbn= |acessodata= }}
*{{Citar livro|autor=Pauling, Linus |título=General Chemistry |subtítulo= |idioma= |edição= |local=New York |editora=Dover Publications |ano=1988 |páginas= |volumes= |isbn= }}
*{{Citar livro|autor=Fonseca, MRM |título=Química Integral |subtítulo= |idioma= |edição= |local=São Paulo |editora=FTD |ano=2004 |páginas= |volumes= |isbn= }}

== {{Ligações externas}} ==
* {{Link||2=http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some |3=Massas atômicas de todos os isótopos}}
* {{Link||2=http://www.iupac.org/goldbook/A00496.pdf |3=IUPAC goldbook definição de massa atômica}}

{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Massa Atomica}}

[[Categoria:Estrutura atômica]]

{{Link FA|lmo}}