Mostrar código-fonte de Hidróxido de sódio

{{mais-notas|data=Dezembro de 2010}}
{{Info/Química
|   Name = Hidróxido de sódio
| ImageFile = SodiumHydroxide.jpg
|   ImageFile1 = Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
| IUPACName = Hidróxido de sódio
|   OtherNames = Soda cáustica (comercial)
| Section1 = {{Info/Química/Identifiers
|   CASNo = 1310-73-2
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   PubChem = 14798
|   ChemSpiderID = 14114
|   EINECS = 215-185-5
|   UNNumber = 1823
|   RTECS = WB4900000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = NaOH
|   MolarMass = 39.9971 g/mol
|   Appearance = sólido branco<br />[[higroscópico]]

|  Density = 2,13 g·cm<sup>-3</sup><ref name="BGIA GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1270|CAS=1310-73-2|Date=15 de Fevereiro de 2007}}</ref> 
|  MeltingPt = 322 °C <ref name="BGIA GESTIS"/> 
|  BoilingPt = 1388 °C&nbsp;<ref name="BGIA GESTIS"/> 
|  Solubility = 1090 g·[[Litro|l]]<sup>-1</sup> a 20&nbsp;°C &nbsp;<ref name="BGIA GESTIS"/> 
|  VaporPressure = 13 Pa (618 °C)<ref name="BGIA GESTIS"/> 
|   Solvent1 = etanol
|    Solubility1 = 13.9 g/100 mL {{carece de fontes}}
|   Solvent2 = metanol
|    Solubility2 = 23.8 g/100 mL {{carece de fontes}}
|   Solvent3 = glicerol
|    Solubility3 = solúvel {{carece de fontes}}
|   RefractIndex = 1.412 {{carece de fontes}}
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -197,76 [[joule (unidade)|kJ]]/[[mol]] (gás)<br />-416,88 [[joule (unidade)|kJ]]/[[mol]] (líquido)<br />-425,93 [[joule (unidade)|kJ]]/[[mol]] (sólido)
| DeltaHc = 
| Entropy = 228,47 [[joule (unidade)|J]]/[[mol]]·[[kelvin|K]] (gás, 1 bar)<br />75,91 [[joule (unidade)|J]]/[[mol]]·[[kelvin|K]] (líquido, 1 bar)<br />64,46 [[joule (unidade)|J]]/[[mol]]·[[kelvin|K]] (sólido)
| HeatCapacity = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/s4034.htm External MSDS]
|   EUIndex = 011-002-00-6
|   EUClass = [[Ficheiro:Hazard C.svg|40px]] Corrosivo ('''C''')
|   RPhrases = {{R35}}, {{R36/38}} 
|   SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}} 
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 2
|   NFPA-O = ALK
|   FlashPt = Non-flammable
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[Hidrossulfeto de sódio]]<br />[[Amida de sódio]]<br />[[Fluoreto de sódio]]
|   OtherCations = [[Hidróxido de lítio]]<br />[[Hidróxido de potássio]]<br />[[Hidróxido de rubídio]]<br />[[Hidróxido de césio]]<br />[[Hidróxido de magnésio]]
|   OtherCpds = [[Óxido de sódio]]<br />[[Hidreto de sódio]]<br />[[Peróxido de sódio]]
  }}
}}

O '''hidróxido de sódio''' ([[sódio|Na]][[hidróxido|OH]]), também conhecido como '''soda cáustica''', é um [[hidróxido]] [[Substância corrosiva|cáustico]] usado na indústria, principalmente como  base química,  na fabricação de [[papel]], [[tecido]]s, [[detergente]]s, [[alimento]]s e [[biodiesel]].  Trata-se de uma  [[base (química)|base]] [[Base forte|forte]].

Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de [[encanamento]]s e sumidouros, pois dissolve [[gordura]]s. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada [[reatividade]].

Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por [[eletrólise]] de uma solução aquosa de [[cloreto de sódio]] (salmoura), sendo produzido juntamente com o [[cloro]].

== Advertências ==
'''Ingestão:'''
: Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.

'''Inalação:'''
: Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.

'''Pele:'''
:Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até [[úlcera]]s graves.

'''Olhos:'''
:Perigoso. Pode causar queimaduras, danos na [[córnea]] ou [[conjuntiva]].

== Produção ==

É produzido nas [[indústrias cloro-álcali]] por meio da eletrólise aquosa do [[cloreto de sódio]] com eletrodos inertes ao mesmo tempo em que é produzido gás cloro no eletrodo positivo e gás hidrogênio no eletrodo negativo.

<math> 2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + Cl_2 + H_2 </math>

== Reações Químicas ==

[[Ficheiro:Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png|thumb|Estrutura molecular dos cristais de hidróxido de sódio.|left|200px]]

Por sua alta [[reatividade]] o '''hidróxido de sódio''' é amplamente utilizado em reações químicas:

[[Degradação (química)|Degradação de Dumas]] - Em degradações é utilizado para preparar [[alcanos]]  diminuindo o número de [[carbono]]s  na cadeia. É utilizado juntamente com o [[óxido de cálcio]] ([[Ca]][[O]]) para diminuir sua reatividade e prevenir que o [[tubo de ensaio]] seja corroído.

=== Reações com ácidos ===

É uma base forte e por isso reage com [[ácido]]s (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e [[água]], exemplo:

:<big>NaOH + [[ácido bromídrico|HBr]] → [[brometo de sódio|NaBr]] + H<sub>2</sub>O</big>

:<big>2 NaOH + [[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[sulfato de sódio|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + 2 H<sub>2</sub>O</big>

:<big>[[ácido acético|CH<sub>3</sub>COOH]] + NaOH → [[acetato de sódio|CH<sub>3</sub>COONa]] + H<sub>2</sub>O</big>

=== Reações com sais ===

Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:

:<big>[[sulfato de ferro (III)|Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]] + 6 NaOH → 2 [[hidróxido de ferro (III)|Fe(OH)<sub>3</sub>]] + 3 [[sulfato de sódio|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]</big>

=== Reações com óxidos ácidos ===

Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:

:<big>[[dióxido de silício|SiO<sub>2</sub>]] (vidro) + 2 NaOH → [[silicato de sódio|Na<sub>2</sub>(SiO<sub>3</sub>)]] + H<sub>2</sub>O</big>

=== Como catalisador ===

-É um [[catalisador]] em reações de hidrólises de uma série de compostos orgânicos:

'''1-Hidrólise de [[Nitrila]]s'''

:<big>[[Acetonitrila|CH<sub>3</sub>-CN]] + NaOH (diluido) → [[acetato de sódio|CH<sub>3</sub>-COONa]] + [[hidróxido de amônio|NH<sub>4</sub>OH]]</big>

'''2-Hidrólise de derivados de [[ácido carboxílico]]'''

Exemplos:

==== [[éster]]es ====

:<big>[[acetato de metila|CH<sub>3</sub>-COOCH<sub>3</sub>]] + NaOH (diluído) → [[acetato de sódio|CH<sub>3</sub>-COONa]] + [[metanol|CH<sub>3</sub>OH]]</big>

==== cloretos de acila ====

:<big>[[cloreto de acetila|CH<sub>3</sub>-COCl]] + NaOH (diluído) → [[ácido acético|CH<sub>3</sub>-COOH]] + [[cloreto de sódio|NaCl]]</big>

=== Reações com haletos de alquila ===

-Reage com [[aletos de alquila]] para obtenção de [[álcool|álcoois]]:

:<big>[[Cloreto de n-propila|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>-Cl]] + NaOH → [[propanol|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>-OH]] + [[cloreto de sódio|NaCl]]</big>

=={{Ver também}}==
* [[Lutefisk]] - um prato [[nórdico]] de [[bacalhau]], envolvendo soda cáustica na sua preparação.

== {{Ligações externas}} ==
* [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/8000/7050.html Hazardous Chemical Database]

{{referências}}

[[Categoria:Hidróxidos|Sodio]]
[[Categoria:Compostos de sódio]]
[[Categoria:Bases fortes]]