Mostrar código-fonte de Dióxido de carbono

{{mais-notas|data=Novembro de 2011}}
{{Info/Química
 | verifiedrevid = 326546345
 | Name   = Dióxido de carbono
 | ImageFileL1 = Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
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 | ImageSizeR1 = 140px
 | ImageFile2 = Carbon_dioxide_structure.png‎
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 | ImageFile3 = Carbon dioxide.svg
 | ImageSize3 = 150px
 | ImageName = Dióxido de carbono
 | IUPACName = Dióxido de carbono
 | OtherNames = Anidrido carbônico<br /> Gás carbônico<br /> Gelo seco (''quando em estado sólido'')
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 | InChIKey = CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYAO
 | CASNo  = 124-38-9
 | CASNo_Ref = {{cascite}}
 | ChemSpiderID = 274
 | UNNumber = [[List of UN Numbers 1001 to 1100|1013]]<br />''Solid ([[dry ice]]): ''[[List of UN Numbers 1801 to 1900|1845]]<br />''Mixtures with [[Ethylene oxide]]: ''[[List of UN Numbers 1901 to 2000|1952]],[[List of UN Numbers 3201 to 3300|3300]]
 | PubChem = 280
 | SMILES = O=C=O
 | EINECS = 204-696-9
 | RTECS  = FF6400000
 | InChI  = 1/CO2/c2-1-3
}}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula = CO<sub>2</sub>
 | MolarMass = 44.010 g/mol
 | Appearance = gás incolor e inodoro
 | Density = 1,98&nbsp;kg·m<sup>-3</sup> (0&nbsp;°C, 1013&nbsp;hPa)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kohlenstoffdioxid|ZVG=1120|CAS=124-38-9|Datum=31. August 2007}}.</ref> 1.562 g/mL <small>(sólido a 1&nbsp;atm e a −78,5&nbsp;°C)</small><br />0.770 g/mL <small>(líquido a 56&nbsp;atm e a 20&nbsp;°C)</small><br />1.977&nbsp;g/L <small>(gás a 1&nbsp;atm e a 0&nbsp;°C)</small><br />849.6&nbsp;g/L <small>(fluido supercrítico a 150&nbsp;atm e a 30&nbsp;°C</small>

 |  MeltingPt = -56,57 °C (0,53 MPa)<ref name="GESTIS"/><br /> 194,7 K (''[[sublimação]]'')
 |  BoilingPt = 216,6 K a 5,185&nbsp;bar
 |  Solubility = 3,3 g·l<sup>-1</sup> a 0&nbsp;°C e 1013&nbsp;hPa<ref name="jcbmac">{{citar web|título = Carbon Dioxide Solubility in Water|url = http://jcbmac.chem.brown.edu/myl/hen/carbondioxideHenry.html|acessodata = 2010-03-22}}</ref> 1,7&nbsp;g·l<sup>-1</sup> a 20&nbsp;°C e 1013&nbsp;hPa<ref name="jcbmac" />
 |  VaporPressure = 5,73 MPa<ref name="GESTIS"/> (20&nbsp;°C)
 | pKa    = 6.35, 10.33
 | RefractIndex = 1.1120
 | Viscosity = 0.07 [[Poise|cP]] a −78&nbsp;°C
 | Dipole = zero
}}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 | Simetria molecular = simétrica
 | MolShape = linear
}}
 | Section4 = {{Chembox Thermochemistry
 |  DeltaHf = -393,5&nbsp;kJ·mol<sup>-1</sup><ref>{{citar web|título = Carbon Dioxide bei: NIST Chemistry WebBook|url = http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C124389&Units=SI&Mask=1#Thermo-Gas|acessodata = 2010-03-22}}</ref>
 | DeltaHc =
 | Entropy = 213,79 J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> (gás)
 | HeatCapacity = }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 | EUClass =
 | EUIndex =
 | MainHazards = Ingestão: Pode causar náusea, vómitos, hemorragia gastro-intestinal<br />Inalação: Asfixia (sufocamento), causa [[hiperventilação]]<br />Pele: Gelo seco pode ocasionar ulcerações<br />Olhos: Pode levar a cegueira
 | NFPA-H = 2
 | NFPA-F = 0
 | NFPA-R = 0
 | NFPA-O = SA
 | RPhrases = -
 | SPhrases = {{S9}}, {{S23}}
 | RSPhrases =
 | FlashPt =
 | Autoignition =
 | ExploLimits =
 | PEL    =
 | LD50   =
 |  TLV    = 9100&nbsp;mg·m<sup>-3</sup><ref name="GESTIS"/>
 |  GWP    = 1 (por definição)
  }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 | OtherAnions = [[Dissulfeto de carbono]]<br />[[Tetrafluorometano]]<br />[[Nitreto de carbono]] (teórico)
 | OtherCations = [[Dióxido de silício]]<br />[[Dióxido de germânio]]<br />[[Dióxido de estanho]]<br />[[Dióxido de chumbo]]<br />[[Anidrido nítrico]]
 | Function = Óxidos de carbono
 | OtherFunctn = [[Monóxido de carbono]]<br />[[Subóxido de carbono]]<br />[[Monóxido de dicarbono]]<br />[[Trióxido de carbono]]
 | OtherCpds = [[Ácido carbônico]]<br />[[Sulfeto de carbonila]]
  }}
}}
O '''dióxido de carbono''' (também conhecido como {{PEPB|anidrido carbónico|anidrido carbônico}} e {{PEPB|gás carbónico|gás carbônico}}) é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomo]]s de [[oxigénio]] e um átomo de [[carbono]]. A representação química é CO<sub>2</sub>. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês [[Joseph Black]] em [[1754]].

Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso as atrações intermoleculares são muito fracas, tornando-o um [[gás]] nas condições ambientais. Daí o seu nome comercial '''gás carbônico'''. Esse gás é exalado dos seres humanos e dos animais e é aceitado pelas plantas.

== Papel biológico ==
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Esta energia química, por sua vez é distribuída para todos os seres vivos por meio da [[teia alimentar]]. Este processo é uma das fases do [[ciclo do carbono]] e é vital para a manutenção dos seres vivos.

O carbono é um elemento básico na composição dos organismos, tornando-o indispensável para a vida no planeta. Este elemento é estocado na atmosfera, nos oceanos, solos, rochas sedimentares e está presente nos combustíveis fósseis. Contudo, o carbono não fica fixo em nenhum desses estoques. Existe uma série de interações por meio das quais ocorre a transferência de carbono de um estoque para outro. Muitos organismos nos ecossistemas terrestres e nos oceanos, como as plantas, absorvem o carbono encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>). Esta absorção se dá através do processo de fotossíntese. Por outro lado, os vários organismos, tanto plantas como animais, libertam dióxido de carbono para a atmosfera mediante o processo de respiração. Existe ainda o intercâmbio de dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera por meio da difusão.

== Na atmosfera da terra ==
A libertação de dióxido de carbono vinda da queima de combustíveis fósseis e mudanças no uso da terra (desmatamentos e queimadas, principalmente) impostas pelo homem constituem importantes alterações nos estoques naturais de carbono e tem um papel fundamental na mudança do clima do planeta.<ref name="britannica">{{Citar web |url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/235402/global-warming |título=Global Waarming |autor=[[Enciclopédia Britannica]] |acessodata=18 de dezembro de 2014}}</ref>

O excesso de dióxido de carbono que atualmente é lançado para a atmosfera resulta da queima de combustíveis fósseis principalmente pelo setor industrial e de transporte. Além disso, reservatórios naturais de carbono e os sumidouros (ecossistemas com a capacidade de absorver CO<sub>2</sub>) também estão sendo afetados por ações antrópicas. Devido o solo possuir um estoque 2 a 3 vezes maior que a atmosfera, mudanças no uso do solo podem ser importante fonte de carbono para a atmosfera (WOODWEL,1989,DAVIDSON e TRUMBORE, 1995).

Nas últimas décadas, devido à enorme queima de [[combustível fóssil|combustíveis fósseis]], a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito. Há evidência científica de que o [http://www1.ncdc.noaa.gov/pub/data/cmb/images/indicators/global-temp-and-co2-1880-2009.gif aquecimento global tem íntima relação com o aumento de CO<sub>2</sub>].

A concentração de CO<sub>2</sub> na atmosfera começou a aumentar no final do século XVIII, quando ocorreu a revolução industrial, a qual demandou a utilização de grandes quantidades de carvão mineral e petróleo como fontes de energia. Desde então, a concentração de CO<sub>2</sub> passou de 280 ppm (partes por milhão) no ano de 1750, para os 403 ppm atuais<ref>{{citar web|URL = http://www.esrl.noaa.gov/gmd/ccgg/trends/#mlo|título = 1|data = |acessadoem = |autor = |publicado = }}</ref>, representando um incremento de aproximadamente 44%.

Este acréscimo na concentração de CO<sub>2</sub> implica o aumento da capacidade da atmosfera em reter calor e, consequentemente, da temperatura do planeta. Dados na seção de Warming Climate do [http://www.ncdc.noaa.gov/indicators/ National Climatic Data Center] mostram uma clara tendência no aumento da temperatura, acompanhando de modo palpável o aumento na taxa de CO<sub>2</sub>. Em um [http://earthobservatory.nasa.gov/Features/GlobalWarming/page3.php artigo do Earth Observatory da Nasa] são revelados registros que mostram que a temperatura atualmente é a mais alta em um período de, pelo menos, 1000 anos, e em páginas subsequentes é demonstrado que, embora as emissões de CO<sub>2</sub> pelos vulcões e o ciclo de máximo e mínimo solar continuem a atuar no processo natural de aquecimento, eles não são os responsáveis pelo aquecimento atual, pois, segundo dados coletados, eles têm influência muito pequena no anômalo crescimento da temperatura que vem acontecendo nos [http://www1.ncdc.noaa.gov/pub/data/cmb/images/indicators/contiguous-us-temp.gif últimos 100 anos], e que as emissões de [http://earthobservatory.nasa.gov/Features/GlobalWarming/images/anthropogenic_natural_climate_contribution.png CO<sub>2</sub> resultante das atividades humanas são 100 vezes maiores] do que as emissões vulcânicas. As emissões de CO<sub>2</sub> continuam a crescer e, provavelmente, a concentração deste gás poderá alcançar 550 ppm por volta do ano 2100.

== Usos ==
[[Imagem:Carbon dioxide pressure-temperature phase diagram.svg||esquerda|thumb|240px|Diagrama de fase pressão-temperatura do dióxido de carbono, mostrando o [[ponto triplo]] e o [[ponto crítico (termodinâmica)|ponto crítico]].]]
O CO<sub>2</sub> é utilizado em [[bebida]]s (bebidas carbonatadas) para dar-lhes efervescência.

É utilizado em extintores durante os [[incêndio]]s para isolar o oxigénio do combustível.

É utilizado em cilindros para a prática de [[Paintball]].

É Utilizado em aquariofilia na regulação do pH da água.

Pode ser utilizado numa concentração de 30 a 40% com gás [[oxigênio]] para produzir efeito [[anestésico]] em pequenos [[animais]].

A [[reação de mudança do vapor de água]] é um processo que gera compostos para uso industrial e combustíveis (''ver: [[gás de síntese]] e [[gasogênio]]''). Tanto o CO (monóxido de carbono) quanto o CO<sub>2</sub> estão, obrigatoriamente, presentes nesta reação. {{clr}}

== Ver também ==
* [[Carbono]]
* [[Carbonato]]
* [[Ciclo do carbono]]
* [[Fotossíntese]]
* [[Monóxido de carbono]]
* [[Petróleo]]
* [[Respiração]]

{{referências}}

== Ligações externas ==
* [http://www1.folha.uol.com.br/folha/ambiente/ult10007u552281.shtml EUA classificam dióxido de carbono como um risco à saúde pública, Folha.com]
* Bassam Z. Shakhashiri: [http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/CO2/CO2.html Chemical of the Week: Carbon Dioxide] Site Science is Fun
* Keeling, C.D. and T.P. Whorf: [http://cdiac.esd.ornl.gov/trends/co2/sio-mlo.htm Atmospheric carbon dioxide record from Mauna Loa], 2002
* Artigo do Earth Observatory da Nasa - [http://earthobservatory.nasa.gov/Features/GlobalWarming/page3.php How is Today’s Warming Different from the Past?]
* NOAA National Climatic Data Center - [http://www.ncdc.noaa.gov/indicators/ Global Climate Change Indicators]
* [http://www.usatoday.com/weather/news/2004-03-21-co2-buildup_x.htm Mauna Loa 2004 update]

{{Portal3|Química|Ambiente}}

[[Categoria:Química inorgânica]]
[[Categoria:Compostos de carbono]]
[[Categoria:Óxidos|Carbono]]
[[Categoria:Atmosfera]]
[[Categoria:Gases do efeito estufa]]
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