Energia química

[[Categoria:!Artigos a revisar desde ]]

Energia química é a energia potencial das ligações químicas entre os átomos. Sua liberação é percebida, por exemplo, numa combustão.

A energia potencial química (dos alimentos) é quando nós comemos e não usamos a energia, ou seja, ela está armazenada (não está em uso). A energia química (dos alimentos) é a energia que está em uso, sendo uma parte transformada e a outra sendo liberada para a natureza em forma de calor. conexão c2

A variação de energia em reações químicas sendo endoenergéticas e exoenergéticas ou seja vindo de dentro ou de fora (respectivamente, absorvem ou libertam energia) está relacionada com a ruptura e formação destas ligações químicas entre os átomos das moléculas.

A título de exemplo, tome-se o caso da combustão de hidrogênio com oxigênio. Pelos devidos cálculos, pode-se concluir que esta reação liberta 235 kJ por mol de água formada. Rever os procedimentos abaixo.

kJ mol⁻¹ ( mil Joule por cada mol de partículas/átomos/moléculas - neste caso falamos em mol de molécula

A ruptura da ligação simples de uma molécula de hidrogênio (H-H em H₂) consome 436 kJ mol⁻¹.

H-H E= 436 kJ mol⁻¹

A ruptura da ligação dupla de uma molécula de oxigênio (O=O em O₂) consome 499 kJ mol⁻¹.

O=O E= 499 kJ mol⁻¹

A formação das duas ligações simples numa molécula de água (H-O em H₂O) liberta 2*460 kJ mol⁻¹.

H-O E= 460 kJ mol⁻¹

(a energia de dissociação de HO-H e H-O é diferente, pelo que este valor é a média de ambos)

Tomando a equação química com as devidas estequiometrias:

H₂ + 1/2O₂ --> H₂O

Pode-se concluir (subtraindo a energia libertada e somando a energia consumida ou absorvida) que a variação energética é:

( 436 +499/2 -2*460 ) kJ mol⁻¹ =

= - 235 kJ mol⁻¹

ou seja, o sistema liberta 235 kJ por cada mol de água formada.